LAJU REAKSI_SUCI RAHMADANI_23PMM207

By sucirhmdni.88 | Updated: Dec. 8, 2023, 5:45 p.m.

Slideshow Video

SHARE THE AWESOMENESS

Education

create your own animated videos for free

_abc cc

* Powtoon is not liable for any 3rd party content used. It is the responsibility of each user to comply with 3rd party copyright laws.

Embed code

Select a size, the embed code changes based on your selection.

_abc Powtoon Transcript

LAJU REAKSI
Suci Rahmadani
23PMM207
Apa sih itu laju reaksi?
Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia.
Apa saja sih yang mempengaruhi laju reaksi?
Ayo sini aku jelasin
Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
1
3
2
Luas Permukaan
Konsentrasi
Suhu
Katalis
4
KONSENTRASI
Laju reaksi akan semakin cepat seiring bertambahnya konsentrasi pereaksi begitu juga sebaliknya. Jika konsentrasi pereaksi bertambah, maka jumlah partikel pereaksi akan semakin banyak. Bertambahnya jumlah partikel pereaksi akan semakin mudah terjadi tumbukan antar partikel pereaksi sehingga kemungkinan terjadinya reaksi semakin besar. 
Luas permukaan
Semakin luas permukaan bidang sentuh zat yang bereaksi akan mempermudah terjadinya tumbukan efektif yang menyebabkan terjadinya reaksi kimia sehingga mempercepat laju reaksi. Luas permukaan bidang sentuh bisa dilakukan dengan cara memperkecil ukuran zat. 
suhu
Kenaikan suhu mempercepat laju reaksi karena kenaikan suhu menyebabkan gerakan partikel semakin cepat. Makin tinggi temperatur pereaksi, makin cepat laju reaksinya.Untuk setiap kenaikan temperatur sebesar 10 derajat celcius laju reaksi menjadi dua sampai tiga kali lebih cepat dari semula.
katalis
Katalis homogen yaitu katalis yang mempunyai fase sama dengan fase zat pereaksi. Contoh: Ion Fe3+ sebagai katalis dan pada reaksi oksidasi ion I– dan S2O8 2–. Gas NO sebagai katalis pada reaksi di udara. Katalis Heterogen yaitu katalis yang mempunyai fase berbeda dengan fase zat pereaksi.
1
ORDE
NOL
Persamaan laju reaksinya ditulis: 
r = k.[A]0 
Bilangan dipangkatkan nol sama dengan satu sehingga persamaan laju reaksi menjadi: r ≈ k.

1
ORDE
SATU
Untuk orde satu, persamaan laju reaksi adalah: r = k[A]1. Persamaan reaksi orde satu merupakan persamaan linier berarti laju reaksi berbanding lurus terhadap konsentrasinya pereaksinya.

1
ORDE
DUA
Persamaan laju reaksi untuk reaksi orde dua adalah: r = k[A]2 . Apabila suatu reaksi berorde dua terhadap suatu pereaksi berarti laju reaksi itu berubah secara kuadrat terhadap perubahan konsentrasinya.

THANK YOU

LAJU REAKSI_SUCI RAHMADANI_23PMM207

Copy this link to share with friends and colleagues:

WELCOME TO POWTOON!