Tabela Periódica 2

By FbioBarbosadaSilva | Updated: July 24, 2018, 12:20 p.m.

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Olá pessoal
Biscoitinho de 
Tabela periódica 2

Neste biscoitinho, iremos revisar as principais propriedades periódicas da tabela. Fique bem atento a estes conceitos importantes!
Propriedades periódicas são aquelas em que há uma repetição de valores em um intervalo regular.
Ex:
Propriedades periódicas: São aquelas em que há uma repetição de valores em um intervalo regular.
Ex:
Principais propriedades periódicas:
1- Raio Atômico: 
É a distância entre o centro do núcleo atômico e a sua última 
camada, ou seja, a sua camada de valência. Quanto maior for 
esta distância, maior será o raio atômico, ou seja, maior será 
o tamanho do átomo.

Como o raio atômico pode variar?
1s
1
H :
A) Nas famílias:
Vamos considerar a família 1A, como exemplo:
1
K= 1s
1
somente 1 camada
Como o raio atômico pode variar?
1s
1
H :
A) Nas famílias:
Vamos considerar a família 1A, como exemplo:
1
K= 1s
1
somente 1 camada
Li :
1s, 2s
1
2
3
K= 1s, L= 2s
1
2
 2 camadas
Na :
1s, 2s, 2p, 3s
2
2
11
6
1
Como o raio atômico pode variar?
1s
1
H :
A) Nas famílias:
Vamos considerar a família 1A, como exemplo:
1
K= 1s
1
somente 1 camada
Li :
1s, 2s
1
2
3
K= 1s, L= 2s
1
2
 2 camadas
Na :
1s, 2s, 2p, 3s
2
2
11
K= 1s, L= 2s, 2p,
2
2
3 camadas
6
1
6
1
M =3s
Como o raio atômico pode variar?
1s
1
H :
A) Nas famílias:
Vamos considerar a família 1A, como exemplo:
1
K= 1s
1
somente 1 camada
Li :
1s, 2s
1
2
3
K= 1s, L= 2s
1
2
 2 camadas
Na :
1s, 2s, 2p, 3s
2
2
11
K= 1s, L= 2s, 2p,  M=3s
2
2
3 camadas
6
1
6
1
Maior
Raio

maior raio atômico

Seu n° de camadas aumenta
B) Nos períodos:
Vamos mais uma vez lembrar que elementos químicos situados no mesmo período da tabela periódica possuirão 
mesmo número de camadas.
Como o número de camadas é o mesmo, teremos que saber se as mesmas estão
mais próximas do núcleo
ou
mais afastadas.
B) Nos períodos:
Vamos mais uma vez lembrar que elementos químicos situados no mesmo período da tabela periódica possuirão 
mesmo número de camadas.
Como o número de camadas é o mesmo, teremos que saber se as mesmas estão
mais próximas do núcleo
ou
mais afastadas.
Li
3
Be
4
2 níveis
2 níveis
Como o número de prótons do átomo de Be (Z=4) é 
maior do que o número de prótons do átomo de 
Li (Z=3), o seu núcleo atrairá os elétrons da c.v.
com MAIS FORÇA

comprimindo as camadas
Li
3
Be
4
e fazendo então, o raio diminuir.
Como o número de prótons do átomo de Be (Z=4) é 
maior do que o número de prótons do átomo de 
Li (Z=3), o seu núcleo atrairá os elétrons da c.v.
com MAIS FORÇA

comprimindo as camadas
Li
3
Be
4
Então, a medida que caminhamos
da esquerda para a direita
em um período, há um aumento do número de prótons no núcleo, fazendo as camadas ficarem 
DIMINUINDO o raio atômico.
mais próximas do núcleo devido ao aumento da

FORÇA DE ATRAÇÃO NÚCLEO- CV,
e fazendo então, o raio diminuir.
menor força de atração núcleo-CV
aumento do n° de camadas
Questão 1
Questão 1
mais camadas
maior raio atômico
Questão 1
Sódio
maior atração núcleo-CV
raio atômico menor
maior n° de prótons
mesmo número de camadas
Sódio
Questão 1
Flúor
Lítio
quantidade de prótons
maior quantidade de prótons
menor o raio atômico
Br<Se<Ca<K
Questão 2
A= 37
a)
 Se A= Z +N, logo
37= Z+ 20   
n= 20
então    Z= 37-20
Z= 17
Átomo X:
Questão 3
Átomo X= CLORO (Cl)
Z= 17
Questão 3
Átomo Y:
Z= 19
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s
2
2
2
1
6
6
1
4s
Átomo Y = Potássio (K)
Questão 3
3° período
Questão 3
4 camadas
4° período
3 camadas
4° período
3° período
mais camadas
maior o raio

Cl < K
Questão 3
4 camadas
3 camadas
O raio iônico funciona da mesma forma que o raio atômico. Quanto maior o número de camadas, maior a distância entre o centro do núcleo e última camada do íon, logo maior o raio do íon.
Questão 4
Raio iônico
a) K = 
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s,
2
2
2
1
6
6
1s
2
2
6
3 Camadas
2
6
L=
M=
K=
2s, 2p
3s, 3p
+
X
Questão 4
Na= 
1s, 2s, 2p, 3s
2
2
1
6
1s
2
2
6
2 Camadas
L=
K=
2s, 2p
+
X
K= 3 camadas
Na < K
+
+
+
Questão 4
Quando os íons possuírem o mesmo número de camadas, estes íons serão diferenciados pelo número de prótons no núcleo. Quanto maior este número de prótons, menor será o raio do íon.
Questão 4
Espécies 
isoeletrônicas

Maior atração
núcleo-CV

b) Ca = 
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s
2
2
2
2
6
6
1s
2
2
6
3 Camadas
2
6
L=
M=
K=
2s, 2p
3s, 3p
2+
X
Questão 4
Cl = 
1s, 2s, 2p, 3s, 3p
2
2
2
6
5
1s
2
2
6
3 Camadas
2
6
L=
M=
K=
2s, 2p
3s, 3p
-1
+1= 6
Questão 4
Os dois íons possuem 3 camadas, mais o íon cálcio, por possuir maior número de prótons, irá atrair a última camada com uma força maior, fazendo o raio do íon diminuir (menor raio), logo:

Questão 4
Ca < Cl
-1
2+
Ca
2+
É a energia necessária para se retirar 1 elétron da última camada de um átomo no estado gasoso. Quanto mais difícil for a retirada deste elétron, maior será o potencial (energia) de ionização.
Questão 5
Potencial ou energia de ionização:
Quanto mais próxima a camada de valência do átomo estiver do seu núcleo, mais difícil será a retirada do elétron devido a maior força de atração, logo maior será a energia gasta para esta retirada, ou seja, maior o potencial de ionização.
Questão 5
Potencial ou energia de ionização:
Logo podemos afirmar que o potencial de ionização é INVERSAMENTE proporcional ao RAIO ATÔMICO. Quanto MENOR o raio, maior a proximidade do elétron com o núcleo, logo mais difícil retirá-lo, logo maior a energia de ionização.
Questão 5
Potencial ou energia de ionização:
quantidade de prótons
maior quantidade de prótons
menor o raio atômico
Na< Mg< P< Cl
Questão 5
mais difícil retirar o elétron
potencial de ionização
Densidade:
Questão 6
É a razão entre a massa e o volume ocupado pelo elemento. É uma propriedade periódica experimental.
Questão 6
PI maior que o chumbo (Pb)
Mais denso que o bromo (Br)
Questão 6
AO MESMO TEMPO
Questão 6
X
AO MESMO TEMPO
Mais denso que o bromo (Br)
PI maior que o chumbo (Pb)
Questão 6
X
X
AO MESMO TEMPO
Mais denso que o bromo (Br)
PI maior que o chumbo (Pb)
A energia de ionização dos elementos é sempre crescente. A medida que retiramos um elétron da camada de valência de um átomo, o potencial de ionização aumenta. Isto acontece porque o núcleo, ao sentir a saída de um elétron, exerce uma maior força de atração pela camada de valência para evitar a saída do próximo elétron.

Importante

A energia de ionização dos elementos é sempre crescente. A medida que retiramos um elétron da camada de valência de um átomo, o potencial de ionização aumenta. Isto acontece porque o núcleo, ao sentir a saída de um elétron, exerce uma maior força de atração pela camada de valência para evitar a saída do próximo elétron.

Importante

Até que chega um momento em que há um salto energético, ou seja, a energia cresce muito. Veja o exemplo na tabela abaixo:

Importante

menor

maior

MUITO MAIOR

Importante

menor

maior

MUITO MAIOR

menor

maior

MUITO MAIOR

O salto energético aconteceu 
porque HOUVE  A PERDA DOS ELÉTRONS
DA ÚLTIMA CAMADA, ou seja, a perda
da camada de valência do átomo. 
Com isso, o raio do átomo diminui e 
com o raio menor, os elétrons ficam 
mais próximos do núcleo, 
sendo então, mais difícil retirá-los!

Se este está na família 7A, possuirá 7 elétrons na CV. Logo saltará no oitavo potencial de ionização.

Importante

raio menor
elétons mais próximo
do núcleo

Sempre haverá salto energético quando HÁ PERDA DE CAMADAS. É só sabermos quantos elétrons possui a última camada do elemento.

Ex: Elemento Bromo (Br)
elemento representativo
3° período
FAMÍLIA A
Questão 7
Questão 7
elemento representativo
3° período
FAMÍLIA A
{
6 elétrons na CV
Questão 7
elemento representativo
3° período
FAMÍLIA A
{
6 elétrons na CV
ENXOFRE

Tabela Periódica 2

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