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By 124000652 | Updated: Jan. 12, 2025, 4:50 a.m.

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Química 1

PROFESOR: M EN C RODOLFO AURELIO HERNÁNDEZ SOBERANES

Grupo: 208

Horario:
Miércoles: 7:50 a 9:30
Jueves: 7:00 a 7:50

EQUIPO:
1.-Cristóbal Velasco Iván Alejandro
2.-Garcia Reyes Yunuen Arturo
3.-Guadarrama Ramos Fernanda Camila
4.-Miranda Abad Daniela Guadalupe 
5.-Ramírez Santiago Marbella Aranza
6.-Torales Pacheco Leonardo

Periodo 1                                                                          Año escolar:2024-2025
Escuela Nacional Preparatoria Plantel 2 UNAM
Objetivos:

El objetivo de este proyecto es elaborar una presentación, la cual incluya un resumen, así como los puntos más importantes de los temas 2.1 a 2.8 del programa de Química 1. Esto, como una forma de resumir y demostrar nuestreos conocimientos acerca de lo que hemos investigado a lo largo del periodo.
Manifestaciones de la materia
Materia
Mediciones
Estados
La materia es la sustancia que forma los cuerpos físicos. En otras palabras, se trata de todo aquello que tiene masa y que ocupa un lugar en el espacio.
La MASA se mide utilizando una balanza y su unidad de medida es el gramo y el kilogramo, y el VOLUMEN se mide utilizando probetas, vasos precipitados, entre otros, y su unidad de medida es el litro, mililitro y el cm3. 
 La materia se puede encontrar en distintos estados, por ejemplo: SÓLIDO, LÍQUIDO y GASEOSO.
Tema 2.1: Estados de agregación de la materia
En física y química se observan sustancias que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando su temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen. 
Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, llamados fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática.

Características cualitativas de sólidos, líquidos y gases.
Sólidos 
-	Tienen una forma y un volumen definidos
-	Son resistentes a la fragmentación
-	Son incompresibles
-	Son rígidos y tienen una alta densidad
-	Sus partículas están ordenadas y vibran lentamente
-	Tienen memoria de forma, es decir, tienden a conservar su forma
Líquidos 
-	Tienen un volumen definido, pero no una forma definida
-	Adoptan la forma del recipiente que los contiene
-	Sus partículas están desordenadas y se mueven al azar
-	Se pueden convertir en sólidos por congelamiento o solidificación
Gases 
-	No tienen ni un volumen ni una forma definidos
-	Se expanden lo máximo posible en el espacio que los contienen
-	Son fáciles de comprimir
-	Se pueden convertir en líquidos por condensación
Transformaciones de fase.
Las transformaciones de fase son cambios en el estado de la materia que se producen en determinadas condiciones termodinámicas. En metalurgia, hablamos de la transformación de un estado cristalino a otro, alterando fundamentalmente las propiedades físicas del metal.
En química, termodinámica y otros campos relacionados, las transiciones de fase (o cambios de fase) son los procesos físicos de transición entre un estado de un medio, identificado por unos parámetros, y otro, con diferentes valores de los parámetros. El término transición de fase se usa más comúnmente para describir transiciones entre estados sólido, líquido y gaseoso de la materia, así como plasma en casos raros.

Tema 2.2: Mezclas homogéneas y hetrogéneas
Las mezclas homogéneas son aquellas en las que sus componentes son uniformes y no se pueden distinguir a simple vista, mientras que las mezclas heterogéneas son aquellas en las que se pueden distinguir sus componentes. 
Mezclas homogéneas
-	Son aquellas en las que los componentes mantienen una composición y propiedades uniformes. 
-	Se pueden formar combinando sus componentes mediante métodos físicos. 
-	Los componentes conservan sus propiedades originales. 
-	La solución es el tipo más común de mezcla homogénea. 
-	Ejemplos de mezclas homogéneas son el aire, los jugos en polvo, la sal disuelta en agua, y el azúcar disuelta en agua.

Mezclas heterogéneas
-	Son aquellas en las que los componentes se pueden distinguir a simple vista. 
-	Se forman combinando mecánicamente dos o más materiales. 
-	Los componentes están distribuidos de forma desigual. 
-	Ejemplos de mezclas heterogéneas son el agua con aceite, las ensaladas, el hormigón, y el aire con gasolina

Tema 2.3: Disoluciones, coloides y suspensiones
Las disoluciones, coloides y suspensiones son tipos de mezclas que se diferencian en sus características:
Disoluciones
Son mezclas homogéneas, donde los componentes del solvente y el soluto se combinan y no se pueden separar. Por ejemplo, una disolución de agua y sal. 
Coloides
Son mezclas heterogéneas que se encuentran entre las disoluciones y las suspensiones. A simple vista, parecen homogéneas, pero en realidad contienen sólidos muy finos que no se han disuelto. Las partículas de los coloides son visibles a nivel microscópico, entre 1 nm y 1 µm. 
Suspensiones
Son mezclas heterogéneas donde las partículas están suspendidas en un medio. Las partículas de las suspensiones son visibles a nivel macroscópico, mayores de 1 µm

Disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas.
Ejemplos cotidianos.
Las disoluciones están presentes en nuestra vida diaria, desde el café y la leche hasta la limpieza con blanqueador. El agua de mar y los refrescos son también ejemplos de disoluciones, mezclas que usamos constantemente.

Ejemplos de suspensiones en medicamentos.
Algunos ejemplos de suspensiones orales en las que es importante una especificación de tamaño de partícula específico y bien definido para el principio activo incluyen la suspensión de fenitoína, la suspensión de carbamazepina, la suspensión de trimetoprima y sulfametoxazol y la suspensión de hidrocortisona.

Ejemplos de coloides:
Los adhesivos, pinturas, helados, mantequillas, aerosoles y geles, son ejemplos de sistemas coloidales.
Ejemplos de coloides en alimentos.
Los coloides son mezclas de partículas muy pequeñas que se encuentran en muchos alimentos, como la leche, la mantequilla, el queso, las sopas, las jaleas, las gelatinas, entre otros.

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