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By 122002399 | Updated: Dec. 31, 2023, 7:03 p.m.

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Unidad 2: 
Quema de combustibles. Oxidaciones
Escuela Nacional Preparatoria Plantel 2 “Erasmo Castellanos Quinto” / Iniciación Universitaria
Grupo 304 / Química II / EQUIPO 5
Profesor M en C Rodolfo Aurelio Hernández Soberanes

Integrantes:
- Fernández López Lila Renata
- González Pintor Luis Eduardo
- López Gutiérrez Mateo Santiago
- Nuñez Loza Andrea Aurora 
- Ramirez Garcia Evan Axel
- Santillán Rodríguez Mariana Abigail
- Villanueva Anaya Isaias Fernando

Objetivo general
Proporcionar una comprensión completa de temas químicos clave.
 Se busca que la audiencia adquiera conocimientos prácticos y aplique estos conceptos químicos en la vida cotidiana y la toma de decisiones.
En nuestra vida actual, podemos encontrar la influencia omnipresente de la química de la combustión.

Desde la composición del aire hasta la evaluación de productos derivados del petróleo, esta Unidad 2 nos sumerge en los fundamentos y aplicaciones esenciales. 
2.1: 
Composición del aire puro y separación de Gases
El aire puro es una mezcla de gases compuesta principalmente por nitrógeno (78%) y oxígeno (21%), y contiene pequeñas cantidades de argón, vapor de agua y dióxido de carbono, entre otros gases en menor proporción.
El aire también puede contener sustancias de otro tipo, como polvo, polen, esporas y ceniza volcánica, así como gases vertidos a la atmósfera en calidad de contaminantes, como cloro y sus compuestos, flúor, mercurio y compuestos de azufre
Los gases de una mezcla pueden ser separados efectivamente mediante varios métodos, como la destilación y la adsorción.
La destilación es un proceso común para separar mezclas de gases, como en la separación del aire para obtener oxígeno, nitrógeno y argón
Este método aprovecha las diferentes temperaturas de ebullición de los componentes de la mezcla
Por otro lado, la adsorción implica la transferencia selectiva de los componentes de una mezcla a la superficie de un sólido, mientras que las membranas sintéticas permiten la separación de gases a través de permeación selectiva. 
2.2: 
Reacciones de Oxidación
Propiedades del Oxígeno
El oxígeno es un elemento químico no metálico, gaseoso y muy abundante en la Tierra, tanto en la atmósfera como en la corteza terrestre. 
Sus propiedades principales incluyen:
1. Gas vital para la respiración y combustión.
2. Incoloro, inodoro e insípido.

3. Fundamental en la cadena respiratoria celular.

4. Forma óxidos básicos y ácidos al interactuar con otros elementos.
5. Participa en procesos de oxidación.
6. Esencial para la obtención de energía en organismos vivos.
7. Reactividad química.
Básicos                     Ácidos
Óxidos: Básicos y Ácidos:
Los óxidos básicos se forman a partir de la combinación de un metal con el oxígeno, y al reaccionar con agua, forman hidróxidos o bases
Los óxidos ácidos se forman a partir de la combinación de un no metal con el oxígeno, y al reaccionar con agua, forman ácidos oxácidos
Corrosión
La corrosión es el proceso de deterioro de materiales metálicos debido a reacciones químicas con su entorno. Sus efectos incluyen la pérdida de resistencia y durabilidad del material, lo que conlleva a la falla del equipo, riesgos para la seguridad, costosas reparaciones y reemplazos.
2.3: 
Combustibles Químicos:
Hidrocarburos
Los alcanos, caracterizados por enlaces sencillos, exhiben propiedades que los hacen ideales para la producción de energía, mientras que los alquenos y alquinos, con enlaces dobles y triples respectivamente, introducen versatilidad en aplicaciones químicas y combustibles más complejos.
Estos compuestos, presentes en diversas formas como alcanos (saturados), alquenos y alquinos (insaturados), constituyen una fuente crucial de combustibles. 
Isomería
Es un fenómeno donde compuestos con la misma fórmula molecular poseen estructuras diferentes, contribuye a la diversidad en propiedades y aplicaciones de los hidrocarburos.
ALCOHOLES Y OTROS COMPUESTOS
Los alcoholes desempeñan un papel esencial en el ámbito de los combustibles, mostrando su versatilidad en aplicaciones industriales, mientras que otros compuestos orgánicos contribuyen significativamente al diverso panorama de combustibles químicos.
2.4: 
Productos Derivados del 
Pétroleo
Polímeros y Polimerización
La polimerización es un proceso químico esencial que permite la formación de polímeros, materiales ampliamente utilizados en la fabricación de productos cotidianos. Algunos ejemplos que podemos encontrar son: 
1. Polietileno (bolsas de plástico)
2. Polipropileno (recipientes y envases)
3. Poliestireno (espuma de poliestireno)
4. Policloruro de vinilo (tubos y cables)
5. Polietileno de tereftalato (PET, botellas de agua)

Otros productos cotidianos derivados del pétroleo son los disolventes y freones (gas refrigerante) , presentes en productos de limpieza y refrigeración.

Sin embargo, el uso de estos contribuye al deterioro de la ozonósfera, generando una amplia gama de preocupaciones ambientales.
La industria farmacéutica también utiliza derivados del petróleo para la síntesis de muchos productos (como la vaselina y algunos laxante), evidenciando la relevancia de la petroquímica en la salud y bienestar humanos.
La liberación de calor al quemar combustibles, como los utilizados en motores de combustión interna, constituye una forma eficiente de aprovechar la energía química almacenada en estos materiales.
2.5: 
Energía Química Almacenada
Calor al quemar combustibles
Calorías y alimentos
Las calorías, presentes en alimentos son esenciales para el suministro de energía al cuerpo humano, siendo crucial para la nutrición y el funcionamiento diario.

La comprensión de la relación entre calorías y alimentación es fundamental para mantener una dieta equilibrada y promover la salud.
La eficiencia de los motores de combustión interna, comúnmente presentes en automóviles, es un aspecto clave a considerar para maximizar la transformación de la energía química en energía mecánica, impactando la economía y sostenibilidad de estos dispositivos.
2.6: 
Productos de Combustión
Balanceo de ecuaciones de combustión
Esencial para entender y cuantificar las reacciones químicas involucradas en la combustión, permitiendo un análisis preciso de los productos formados.
El balanceo de ecuaciones de combustión se logra ajustando el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, utilizando coeficientes estequiométricos, asegurando que la cantidad de cada tipo de átomo sea la misma en los reactivos y productos, garantizando así la conservación de la masa.
La emisión de CO2 durante la combustión contribuye al aumento del efecto invernadero y al calentamiento global, impactando directamente en el cambio climático.
Los óxidos de azufre y nitrógeno generados en la combustión de combustibles fósiles pueden condensarse en la atmósfera, formando lluvia ácida que afecta cuerpos de agua y suelos.
Bióxido de carbono y calentamiento global: 
Bióxido de azufre, bióxido de nitrógeno y lluvia ácida: 
Los ciclos en la naturaleza de carbono, nitrógeno y oxígeno son esenciales para el equilibrio de la biosfera, siendo impactados por las emisiones de la combustión, subrayando la conexión entre las actividades humanas y los procesos naturales.
Ciclos en la naturaleza de carbono, nitrógeno y oxígeno:

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